試劑抗干擾作用的合理性有些液體雙試劑，其實(shí)質(zhì)并不真正具備抗干擾的能力而只是解決了試劑的液體化和穩(wěn)定性問(wèn)題。如，ALT檢測(cè)試劑盒中，NADH在pH7.5~7.8水溶液中極不穩(wěn)定，在pH>8.7時(shí)才能穩(wěn)定保存。因此，為了保證試劑穩(wěn)定性，液體雙試劑的R1需要維持pH>8.7，但此時(shí)LDH活性很大程度下降，就失去消除內(nèi)源性酸的功能，只有加入試劑R2后，反應(yīng)混合液的pH下降至LDH適pH，在經(jīng)過(guò)延遲時(shí)間60 S后，才能消除內(nèi)源性酸的干擾。再如，Tfinder反應(yīng)中抗Vc干擾問(wèn)題：由于維生素c易氧化，樣品中Vc會(huì)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫，而產(chǎn)生負(fù)干擾。因此，在試劑R1中加入抗壞血酸氧化酶，這種方法是有效的，但不一定有很大的意義。固體試劑的取用:取用固體藥品時(shí)藥匙必須是干凈的。麗春紅S染色液(1×Ponceau S)

微生物的培養(yǎng)特征是指微生物培養(yǎng)在培養(yǎng)基上所表現(xiàn)出的群體形態(tài)和生長(zhǎng)情況。一般可用斜面、液體和半固體培養(yǎng)基來(lái)檢驗(yàn)不同微生物的培養(yǎng)特征。它們培養(yǎng)在斜面培養(yǎng)基上，可以呈絲線(xiàn)狀、刺毛狀、串珠狀、疏展?fàn)?、?shù)枝狀或假根狀（圖Ⅶ-6）。生長(zhǎng)在液體培養(yǎng)基內(nèi)，可以呈混濁、絮狀、粘液狀、形成菌膜、上層清晰而底部顯沉淀狀。穿刺培養(yǎng)在半固體培養(yǎng)基中，可以沿接種線(xiàn)向四周蔓延；或只沿線(xiàn)生長(zhǎng)；也可上層生長(zhǎng)得好，甚至連成一片，底部很少生長(zhǎng)；或底部長(zhǎng)得好，上層甚至不生長(zhǎng)。利用微生物的培養(yǎng)特征，可以作為它們的種類(lèi)鑒定和識(shí)別純培養(yǎng)是否污染的參考。麗春紅S染色液(1×Ponceau S)固體試劑的取用:藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈。

檢測(cè)試劑盒變質(zhì)的原因：樣本因素。標(biāo)本干擾因素包括內(nèi)源性干擾因素和外源性干擾因素，前者包括類(lèi)風(fēng)濕因子、補(bǔ)體、異嗜性抗體、自身抗體、溶菌酶等，后者包括標(biāo)本溶血、標(biāo)本被細(xì)菌污染、標(biāo)本貯存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)、標(biāo)本凝固不全、冷凍標(biāo)本的反復(fù)凍融等。操作因素。標(biāo)本干擾因素包括內(nèi)源性干擾因素和外源性干擾因素，前者包括類(lèi)風(fēng)濕因子、補(bǔ)體、異嗜性抗體、自身抗體、溶菌酶等，后者包括標(biāo)本溶血、標(biāo)本被細(xì)菌污染、標(biāo)本貯存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)、標(biāo)本凝固不全、冷凍標(biāo)本的反復(fù)凍融等。

液體固體試劑正確取用試劑的方法過(guò)程：固體試劑一般裝在帶膠木塞的廣口瓶中，液體試劑則盛在細(xì)口瓶中（或滴瓶中），見(jiàn)光易分解的試劑（如硝酸銀）應(yīng)裝在棕色瓶中，每一種試劑都貼有標(biāo)簽以表明試劑的名稱(chēng)、濃度、純度。（實(shí)驗(yàn)室分裝時(shí)，固體只標(biāo)明試劑名稱(chēng)，液體還須注名明濃度）。固體粉末試劑可用潔凈的牛角勺取用。要取一定量的固體時(shí)，可把固體放在紙上或表面皿上在臺(tái)秤上稱(chēng)量。要準(zhǔn)確稱(chēng)量時(shí)，則用稱(chēng)量瓶在天平上進(jìn)行稱(chēng)量。液體試劑常用量筒量取，量筒的容量為：5mL、10mL、50mL、500mL等數(shù)種，使用時(shí)要把量取的液體注入量筒中，使視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體凹面的低處保持水平，然后讀出量筒上的刻度，即得液體的體積。PBS是磷酸緩沖鹽溶液(phosphate buffer saline)一般作為溶劑。

緩沖溶液的計(jì)算分為兩大類(lèi)：（1）已知共軛酸堿的濃度或質(zhì)量，計(jì)算pH值。（2）已知pH值，計(jì)算配制時(shí)要滿(mǎn)足的濃度和質(zhì)量配制緩沖溶液時(shí)，有多種組合的方法，常見(jiàn)的有以下幾種（1）兩種溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液 +NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。（2）固體試劑+溶液：如，NH3+NH4Cl固體，NaOH固體 +NH4Cl溶液，HAc+NaAc固體。（3）兩種固體試劑溶解混合：如，NaOH固體 +NH4Cl固體，Na2CO3固體+NaHCO3固體。由此可見(jiàn)，緩沖溶液的計(jì)算類(lèi)型是很豐富的。實(shí)驗(yàn)中的配制一般是按共軛酸堿的量來(lái)稱(chēng)取或量取試劑后，再溶解混合到指定體積。但分析化學(xué)學(xué)習(xí)中的計(jì)算類(lèi)型則可以演繹出十幾種計(jì)算情況。檢測(cè)試劑盒控制洗刷量和洗刷次數(shù)的另一種方法是參與過(guò)量的洗刷液。魯哥氏染色液(Lugol's碘液,5%,無(wú)菌)

早期的化學(xué)試劑只是指“化學(xué)分析和化學(xué)試驗(yàn)中為測(cè)定物質(zhì)的組分或組成而使用的純粹化學(xué)藥品”。麗春紅S染色液(1×Ponceau S)

弱酸-弱堿型緩沖溶液的構(gòu)成與配制。這類(lèi)緩沖溶液的組成為：弱酸+弱酸鹽（即共軛堿）、弱堿+弱堿鹽（即共軛酸）。常見(jiàn)的實(shí)例有：HAc-NaAc、HAc-NH4Ac（微酸性）、NH4Cl-NH3.這類(lèi)緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)室配制方法一般是根據(jù)溶液組成和濃度要求，直接稱(chēng)取或量取弱酸、弱酸鹽溶液或弱堿、弱堿鹽溶液來(lái)配制。其實(shí)，這類(lèi)緩沖溶液還可以用強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與酸來(lái)配制，歸納起來(lái)，應(yīng)該有三種配制方法：（1）弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3（2）弱酸（過(guò)量）+強(qiáng)堿（適量），弱堿（過(guò)量）+強(qiáng)酸（適量）例如，HAc（過(guò)量）-NaOH（適量）、NH3（過(guò)量）-HCl（適量）。這類(lèi)緩沖溶液需要的共軛堿（NaAc）或共軛酸（NH4Cl）是通過(guò)反應(yīng)后產(chǎn)生的。（3）弱酸鹽（過(guò)量）+強(qiáng)酸（不足量）或弱堿鹽（過(guò)量）+強(qiáng)堿（不足量）例如，NaAc（過(guò)量）+HCl（適量），NH4Cl（過(guò)量）+NaOH（適量）緩沖溶液需要的弱酸（HAc）或弱堿（NH3）則通過(guò)反應(yīng)后產(chǎn)生。麗春紅S染色液(1×Ponceau S)